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原电池反应_
来源:kok平台 | 作者:kok平台买球赛hiveyan | 发布时间: 2021-10-18 04:25:35 | 21 次浏览 | 分享到:

  病例分析 病例分析 病例分析 原电池原理 学习目标: 1、原电池的工作原理 2、构成原电池的条件 原电池原理 【实验一】 分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象。 原电池原理 【实验二】 再用导线把锌片和铜片连接起来, 观察铜片上有无气泡产生? 在导线中间接入一个电流表, 观察电流表的指针是否偏转? A 原电池原理 原电池 定义:把化学能转变为电能的装置. 问题探究 你能找到原电池 的正负极吗? 巩固练习 请同学们根据原电池的原理,指 出下列原电池的正极与负极分别是 什么?写出电极反应方程式和总反 应方程式。 C H2SO4 (可以) (不可以) (不可以) (不可以) 理论探究形成原电池的条件 稀H2SO4 (可以) Cu C 8 稀H2SO4 (不可以) 探究形成原电池的条件 形 一:活泼性不同的两个电极. 成 负极:较活泼的金属 原 电 正极:较不活泼的金属、石墨等 池 二:电极需插进电解质溶液中. 的 条 三:必须形成闭合回路. 件 四:必须要有能够自发的 氧化 还原反应。 一. 你找到格林太太的病因了吗? 你能为她开一个药方吗? 思考题 请根据反应 Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu 设计原电池,你有哪些可行方案? 电池的种类 干 电 池 示 意 图 电池的种类 铅 蓄 电 池 示 意 图 电池的种类 氢 氧 燃 料 电 池 示 意 图 电 池在生 活 中 的 用途 电 池在生 活 中 的 用途 电 池在生 活 中 的 用途 手 机 电 池 电 池在生 活 中 的 用途 电 池在生 活 中 的 用途 心 脏 搏 起 器 研究性学习 在一 瓣橘子上相隔0.5cm分别插一小铜片 和铝片,把铜片和铝片的另一端通过导线接 触耳机的两极,试试能否听到“嘎嘎”声。能 够从耳机中听到“嘎嘎”声,说明了什么?用 其他金属、水果、液体再试一试。 铜片 铝片 再见 小结 原电池 1定义:把化学能转化成电能的装置。 2原电池的工作原理: 锌(负极) Zn-2e-=Zn2+ (锌板溶解,发生氧化反应 ) 铜(正极) 2H+ + 2e- = H2 (铜板出气泡,发生还原反应) 总反应方程式:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 4 形成原电池的条件: (1)有两种活泼性不同的金属 或金属与非金属导体作电极。 (2)电极材料均插入电解质溶液。 (3)两电极相连形成闭合回路。 (4) 必须要有能够自发的 氧化还原反应。 练习 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为 负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时, c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气 泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为: (B ) A.a b c d B.a c d b C.c a b . d D.b d c a 病例分析 Ms Green 原电池的工作原理 较活泼的金属发生氧化反应,电子从较 活泼的金属(负极)通过外电路流向较 不活泼的金属(正极)。 电子流向: 负极 导线 正极 组成原电池的条件 ?有两种活泼性不同的金属(或一种是 非金属导体)作电极 ?电极材料均插入电解质溶液中 ?两极相连形成闭合电路 原电池原理 原 锌片(负极) Zn – 2e- =Zn2+ (氧化反应) 电 池 铜片(正极) 2H++ 2e- = H2 (还原反应) 工 总反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 作 电子流向: Zn片(负极) Cu片(正极) 原 电流方向: Cu片(正极) Zn片(负极) 理 较活泼的金属失去电子发生氧化反应,电子从 较活泼金属(负极)通过外电路流向较不活泼 的金属或其它导体(正极). Zn 实验探究形成原电池的条件 (可以) (不可以) (可以) (可以) 形成条件一: 活泼性不同的两个电极(有特殊 情况) 负极:较活泼的金属 正极:较不活泼的金属、石墨等 第一组实验 实验探究形成原电池的条件 稀H2SO4 (可以) (不可以) 形成条件二:电极需插进电解质溶液中; 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 稀H2SO4 (可以) (不可以) 形成条件三:必须形成闭合回路 第三组实验